Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение Приморская средняя школа имени Героя Советского Союза М.А. Юшкова"

"Сайт перешел на новый адрес https://primorsk.krskschool.ru "

Растворение. Растворы. Растворимость веществ в воде.

Алгоритм действий

1. Прочитайте внимательно абзац текста.

2. В тексте подчеркните ответы на вопросы после каждого абзаца.

3. Письменно в тетради выполните задания I и   II

    

       Отличие растворов от других смесей в том, что частицы составных частей распределяются в нём равномерно, и в любом микрообъёме такой смеси состав одинаков.  Растворение – переход вещества в мелкодисперсное состояние         ( состояние ионов, атомов, молекул) под действием растворителя. Растворение включает в себя химический процесс - взаимодействие частиц растворителя и растворённого вещества (сольватация, в случае воды – гидратация) и физический процесс – диффузию частиц растворённого вещества, равномерное распределение растворённого вещества во всём объёме растворителя. Следовательно, растворение – физико-химический процесс. То, что растворение – химический процесс, доказывают следующие явления, наблюдаемые при растворении: выделение тепла, изменение цвета. Поэтому правильнее определять раствор как однородную систему, состоящую из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.

1. Что такое растворение?

2. Растворение – это ………………… процесс.

3. Что называют раствором?

     В результате химического взаимодействия растворённого вещества с водой образуются соединения гидраты. Гидраты – это непрочные соединения веществ с водой, существующие в растворе. Косвенным доказательством гидратации является существование твёрдых кристаллогидратов – солей, в состав которых входит вода. Её в этом случае называют кристаллизационной. Например, к кристаллогидратам  относится хорошо известная соль голубого цвета – медный купорос   CuSO₄∙5H₂O (кристаллогидрат сульфата меди(II) ). Безводный сульфат меди(II) – кристаллы белого цвета.

1. Какие вещества называются гидратами?

2. Какие вещества называются кристаллогидратами?

3. Приведите пример кристаллогидрата и назовите его?

       Растворимость веществ в воде зависит от: температуры, природы веществ, для газов от давления. Как правило, растворимость твёрдых и жидких веществ в воде увеличивается с повышением температуры (рис.123 стр.189), а растворимость газов – уменьшается. При повышении давления растворимость газов увеличивается. Для многих веществ определена растворимость при определённой температуре. Эта величина называется коэффициентом растворимости и показывает, сколько граммов вещества при данной температуре может растворится в 100 г воды (рис.123 стр.189).

1. Перечислите условия, при которых увеличивается растворимость твёрдых веществ?

2. Перечислите условия, при которых увеличивается растворимость газообразных веществ?

3. С помощью рис.123 стр.189 определите растворимость хлорида натрия и сульфата магния при 20⁰С

    В зависимости от того, сколько растворённого вещества содержится в растворе, растворы делят на: насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные. Насыщенным называют такой раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется. Ненасыщенным называют такой раствор, в котором при данной температуре находится меньше растворённого вещества, чем в его насыщенном растворе.  При охлаждении насыщенного раствора возникает избыток растворённого вещества, если оно не выпадает в осадок, то образуется пересыщенный раствор. Пересыщенным называют такой раствор, в котором при данной температуре находится в растворённом состоянии больше вещества, чем в его насыщенном растворе при тех же условиях. Из некоторых веществ  сравнительно легко получить пересыщенные растворы. К ним относятся, например, кристаллогидраты – глауберова соль ( Na₂SO₄∙10H₂O)  и медный купорос (CuSO₄∙5H₂O).

1. Какой раствор называют насыщенным?

2. Какой раствор называют ненасыщенным?

3. Какой раствор называют пересыщенным?

     При работе с веществами важно знать их растворимость в воде. Вещество считают хорошо  растворимым, если при комнатной температуре в 100 г воды растворяется больше 1 г этого вещества. Если при таких условиях растворяется меньше 1 г вещества в 100 г воды, то такое вещество считается  малорастворимым. К практически  нерастворимым веществам относятся такие, растворимость которых меньше 0,1 г в 100 г воды (табл.9 стр.191) и (табл. растворимости (последний форзац учебника)). Совершенно нерастворимых веществ в природе не существует. Например, даже атомы серебра чуть-чуть переходят в раствор из изделий, помещённых в воду. Как известно, раствор серебра в воде убивает микробы.

1. Какие вещества называют растворимыми?

2. Какие вещества называют малорастворимыми?

3. Какие вещества называют нерастворимыми?

    

 Тест

Более точное определение раствора

1. Неоднородная система, состоящая из растворённого вещества и растворителя

2. Однородная система, состоящая из растворённого вещества и растворителя

3. Неоднородная система, состоящая из растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия

4. Однородная система, состоящая из растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия

При нагревании растворимость твёрдых веществ в воде

1) Увеличивается
2) Уменьшается
3) Не меняется
4) Равна 1 моль вещества на 22,4 л воды

 Раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется

1) Концентрированный
2) Разбавленный
3) Насыщенный
4) Пересыщенный

 Вещество – хорошо растворимое, если в 100 г воды его растворяется

1) Меньше 0,1 г    2) меньше 1 г       3) больше 1 г    4) меньше 0,01 г
 Масса раствора, полученного при растворении 15 г соли в 55 г воды, равна
1) 40г       2) 55 г      3) 80 г       4) 70 г

II. Из перечня формул  

AgNO3, CaO, , H2SO4, Н2О, Mg(OH)2, H2SiO3, CO2, KOH,BaSO4  выберите формулы растворимых
оснований -
 кислот  -
 солей -

ссылка на документ